www.didactic.ro

Imi poate explica si mie cineva o problema la chimie? Un amestesc format din Cu si Mg cu masa de 11, 2g reactioneaza cu o solutie de HCl cu concentartie de 36, 5% si densitatea de 1180kg/m3 degajandu-se 0, 2 moli de gaz.Se cere volumul solutioe de HCl necesar si compozitia in procente de moli a amestecului.

Buna Mia,

In amestec ai doua metale (Mg si Cu) care dintre aceste doar Mg poate reactiona cu solutia de HCl.
Asadar pe baza reactiei chimice dintre Mg si HCl poti determina cat Mg si Cu ai in amestecul initial si totodata volumul solutiei de HCl, astfel:

Cu + HCl --> nu reactioneaza
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (gaz, care se degaja),

Din a doua reactie si pe baza datelor problemei vom avea:
x g y g 0,2 moli
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
24 g 2*36.5 1 mol,

=> x = (24*0.2)/1 = 4.8 g Mg (adica n= 4.8/24 = 0.2 moli Mg) si y = (2*36.5*0.2)/1 = 14.6 g HCl (aceasta cantitate reprezinta md din solutia de HCl),

Deci in amestecul de metale avem 4.8 g Mg (0.2 moli) + 6.4 g Cu (0.1 moli), adica 0.3 moli amestec metale.
=> 0.3 moli amestec Mg/Cu ........avem..... 0.1 moli Cu ....si .... 0.2 moli Mg
100 moli amestec Mg/Cu... vom avea..... a moli Cu ......si .....b moli Mg
=> a = (0.1*100)/0.3 = 33.33% Cu respectiv b = (0.2*100)/0.3 = 66.67% Mg (procente molare)

din formula concentratiei c% = (md*100)/ms
unde ms = d * Vs, din cele doua => c% = (md*100)/(d * Vs)
Cunostem: md = cel calculat din reactie = 14.6 g
c = 36.5%,
d = 1180 kg/m3 (adica 1.18 g/cm3)
=> Vs = (md*100)/(d*c%) => prin inlocuire in formula => Vs = 33.90 cm3,

Sper ca rezolvarea insotita de mici explicatii sa iti fie de ajutor pe viitor,
Spor la treba