www.didactic.ro

[aagrish]

Trec clasa a X-a si am inceput de ceva vreme chimia organica....am primit ceva ajutor de la profesoara si foarte mult de lucru dar nu ma descurc deloc ...sunt la inceput si nu imi dau seama


Intr-un recipient pentru gaze cu volumul de 41L este depozitata o hidrocarbura. La temperatura de 27 grade C, presiunea in recipient este de 6 atm. Dupa ce scot din recipient 232 g hidrocarbura, presiunea scade la 3, 6 atm. Dioxidul de carbon rezultat din arderea probei de hidrocarbura scoase din recipient este retinut in apa de var, cand se separa 1600g precipitat. Sase determine:
a)formula moleculara ( pana aici am rezolvat)
b) volumul (c.n) de aer cu 20% O2 necesar arderii probei de hidrocarbura;
c) densitatea hidrocarburii ramase in recipient;

Imi dau seama ca este simpla dar nu pot sa imi dau seama de unele lucruri. Va rog mult!

[chimistul]

eu trec a IX dar te pot ajuta deoarece problema este destul de usoara.

Hidrocarburile sunt compusi care contin numai Carbon si Hidrogen:

Fie formula urmatoare hidrocarburii: CxHy

Avem un recipient cu volumul de 41L, la temperatura constanta de 27*C (300K). Initial gazul (hidrocarbura) exercita o presiune de 6 atm. Dupa ce se extrac 232 g gaz presiunea P1 scade la 3.6 atm.

Aplicam legea gazelor ideale:

PV = nRT unde R este constant si egal cu 0.082

n initial = PV/RT = 6atm * 41L / 0.082 * 300K = 10 moli hidrocarbura

n final (dupa scoaterea hidrocarburii) = P1V/RT = 3.6 atm * 41L / 0.082 * 300K = 6 moli

diferenta de moli reprezinta hidocarbura scoasa adica 10-6 = 4 moli

Printr-o regula de 3 simpla aflam masa molara a hidrocarburii:

Daca 4 moli .....cantaresc...... 232 g
Dar un mol............................ M
________________________________

M = 58 g/mol

la arderea substantei rezulta CO2 si H2O

2 CxHy + (2x + y) O2 = 2xCO2 + yH2O
2 * 58 2*x*44
232 g 704 g

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (s) + H2O
44g/mol 100 g/mol
a grame 1600g
___________________

a = 704 g CO2

acum inlocuim in prima reactie

calcul pima ecuatie:

x = 4

M = 12x + y = 12*4 + y = 58

y= 10

Formula: C4H10 - butan (un alcan)

formula moleculara:

CH3-CH2-CH2-CH3

reactia de ardere este:

C4H10 + 9 O2 = 4CO2 + 5H2O
58 g/mol..9 moli
231g ........ b moli

b = 36 moli

Un mol din orice gaz in conditii normale (c.n)* ocupa 22.4 L

Vgaz = 22.4 L/mol * 36 moli = 806.4 L O2

100L aer ...contin... 20L O2
Dar c L aer 806.4 L
__________________________________

c = 4032 L aer necesari combustiei hidrocarburii

densitatea este aceeasi indiferent unde de locul unde se afla gazul:

d (densitatea sau "ro") = M/Vm = 58/22.4 = 2.58 g/L adsta in conditii normale.

pentru a afla densitatea la temperatura si presiunea din vas folosi urmatoarea relatie:

Po*Vo / To = P1 * V1 / T1 =======> V1 = Po*Vo*T1/P1 * To

Vo (volumul gazului in conditii normale) = n * 22.4 = 6*22.4 = 134.4 L

V1 = 1 atm * 134.4 * 300K / 3.6 atm * 273 K = 41.02 L (se verifica chestia cu volumul)

ceea ce am scris cu verde normal nu se face, dar ma vrut sa vezi ca volumul gazuului este acelasi cu cel al recipientului.

deci densitatea la 3.6 atm si 300K este:

d1 = m/V = 6moli*58g/mol / 41 L = 8.48 g/L

________
* c.n. - conditii normale inseama 0*C (273K) si 1 atm.


Sper ca ti-am fost de ajutor. Daca mai ai neclaritati nu ezita se le postezi!!