www.didactic.ro

[florina_f_c]

Într-o eprubetă, care conţine o soluţie de sulfat de cupru de concentraţie molarǎ 0,5 M, se introduce o plăcuţă de zinc. Se cere:
a. Ecuaţia reacţiei chimice care stă la baza acestui experiment.

b. Precizarea substanţei cu caracter reducător în această reacţie şi argumentarea răspunsului.

c. Calcularea masei (grame) de cupru, care s-a depus pe plăcuţa de zinc, dacă masa plăcuţei
s-a modificat cu 0,4 g.

ma intereseaza mai mult punctul C

[victor_91]

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓
fie:
mf = masa finala a placutei
mi= masa initiala a placutei
x = masa de Cu depus
mf = mi + x - 1,015625x
1,015625x reprezinta masa de Zn consumata in reactie
totodata: mf = mi - 0,4 (conform datelor din problema)
mi + x - 1,015625x = mi - 0,4
x = 25,6g Cu depus

[florina_f_c]

imi cer scuze pentru intarziere, dar va multumesc

[victor_91]

Pentru putin!

[alina_carina21]

Am si eu de rezolvat 2 probleme la chimie . Ma puteti ajuta?

1)Calculati masa solutiilor de acizi utilizati dak din fiecare reactie rezulta 2 moli de sare, iar C Hcl=36,5% si C H2So4=49%

2) Se ard 38,3 g pulbere de Mg cu 6% impuritati.Ce cantitate de oxid de amgneziu rezulta si cat oxigen s-a consumat?