www.didactic.ro

[danutza78]

ce raport molar va exista intre metan si apa dupa realizarea conversiei cu un randament de 60%, daca reactantii s-au luat initial in raport molar metan: apa=1:3?

[victor_91]

CH4 + H20 → CO + 3H2
I 1mol 3moli - -
C 0,6 moli 0,6 moli - -
E 0,4 moli 2,4 moli 0,6 moli 1,8 moli
Raport final: 0,4:2,4=1:6

[danutza78]

multumesc mult, victor!
o zi buna!

[danutza78]

Un amestec de acetilena si hidrogen se trece la cald peste un catalizator de Ni pana la hidrogenarea completa a acetilenei.Volumul initial de amestec se reduce la jumatate. Care este compozitia volumetrica a amestecului initial?

[victor_91]

Asa e am gresit eu

[danutza78]

nu stiu daca e bine dar am incercat si eu...
C2H2 + 2H2 = C2H6
i : a b 0
c : x 2x 0
e: a-x b-2x x

in final: a-x+b-2x+x=a+b-2x

a+b-2x=1/2(a+b) ----a+b=4x, dar C2H2 se consuma in totalitate si a-x=0
a=x----x+b=4x----b=3x

4x amestec.................x C2H2..............3x H2
100.............................p1....................p2
p1=25%
p2=75%
Nu stiu daca e chiar asa de corect algoritmul!

[vally87]

vin si eu cu o alta problema din cartea de admitere la medicina pe care nu am reusit sa o rezolv:

75 g dintr-o solutie apoasa continand cantitati echimoleculare de etanol si hidrochinona reactioneaza cu 82,8 g Na. Cantitatile de etanol si hidrochinona din aceasta solutie sunt:


si raspunsul ar fi 4,6 g etanol si 11g hidrochinona


Mentionez ca am incercat sa calculez folosind reactiile alcoolului si difenolului cu Na , apoi m-am gandit ca fiind solutie apoasa reactioneaza Na cu apa si deci alcoolul nu ar mai reactiona dar iar nu am reusit sa obtin acei 0,1 moli de etanol si 0,1 moli hidrochinona care ar duce spre raspunsul corect.

[victor_91]

Problema nu e grea, e putin de logica !

CH3CH2OH + Na →CH3CH2ONa + 1/2H2
HO-C6H4-OH + 2NaOH → NaO-C6H4-ONa + 2H2O

Na + H2O → NaOH + 1/2H2

Eu am gandit astfel: este prea mult sodiu deci el va trebui sa reactioneze mai intai cu alcoolul dar totusi mai ramane apoi va reactiona cu apa, dar apa din solutia apoasa initiala nu e de ajuns astfel ca sodiul va reactiona
preogresiv si cu H2O rezultata din reactia cu hidrochinona (NaOH format nu cred ca va reactiona tot cu hidrochinona, dar apa formata va ajuta la consumarea a toata cantitatea de Na)

PRIN URMARE:
x - nr de moli de etanol respectiv hidrochinona
masa de Na consumata in reactia cu etanolul: 23x
masa de apa formata in reactia NaOH cu hidrochinona: 36x
Lucrand pe reactia 3 avem:
(82,8 - 23x) / 23 = (75 - 156x + 36 x) / 18
82,8 - 23x : bilantul masei de Na la sfarsitul reactiilor
75 - 156x + 36 x : bilantul masei de apa la sfarsitul reactiilor
1490,4 - 414x = 1725 - 2760x
2346x = 234,6
x=0,1
4,6g etanol
11g hidrochinona
Sper sa fi gandit bine !

[vally87]

iti multumesc

[danutza78]

corecta logica! bravo!

[vally87]

1,68g dintr-o alchena consuma la oxidare in mediu neutru sau slab alcalin 400 ml KMnO4 0,1 N . Izomerul alchenei care consuma cantitatea cea mai mica de oxidant la oxidarea cu K2Cr2O7 in mediu acid este:
a. 2,3-dimetil-1-pentena;
b. 3-hexena;
c. 2,3-dimetil-2-butena;
d. 2-etil-1-butena;
e. 2,3 - dimetil-2-pentena.

Nu reusesc sa rezolv prima parte a problemei..in sensul ca obtin n=10 ceea ce e mult prea mare si nu se regaseste prin raspunsuri.
Dupa variantele de raspuns cea corecta e clar intre c si e insa au numar de atomi de carbon diferit pt ca ambele au nevoie de cel mai mic nr de [0].

Nu reusesc sa vad greseala..sa fie la normalitate(nr de moli de permanganat mi-a dat 0,04/5) sa fie atunci cand am inlocuit pe reactie?
Am incercat chiar si cu ipoteza ca ar fi gresit la tiparirea cartii (mai sunt greseli deci nu vorbesc aiurea)si am incercat sa aplic pt concentratie molara si tot nu iese corect.

Multumesc anticipat.

[victor_91]

Fie A alchena:
A + H2O + [o] → ...
oxidare in mediu neutru sau slab alcalin
2KMnO4 + H2O → 2KOH + 2MnO2 + 3[O]
Cn=e/Vs → e=md/Eg → Eg=M/3 (calc redox)
→ Cn = 3n/Vs → n=0,04/3
Lucram pe prima reactie:
M(masa moleculara alchena)......1mol [O]
1,68.........................................0,02 moli [O] (0,02 obtinut din lucrul pe a doua reactie, la 2KMnO4...3[O], iar la 0,04/3.... avem x →x=0,02)
Aflam M=84 adica C6H12
2,3-dimetil-2-butena consuma cantitatea cea mai mica de oxidant la oxidarea cu K2Cr2O7 in mediu acid[/i]

[vally87]

da..exact cum ma asteptam greseala e de la calculul redox , desi nu inteleg de ce se tot insista pe folosirea normalitatii din moment ce citeam pe undeva pe web ca nu se mai foloseste, conform anumitor reglementari IUPAC, dar ,ca in armata,ordinele nu se discuta se executa deci inapoi la masa de lucru . Inca o data multe multumiri.

[catalinbalan]

multe nu se mai folosesc dar se folosesc in continuare . Sa spunem ca este mai comod si ca face legatura intre chimia anorganica si chimia analitica . Sa spunem ca este convenabil deoarece ne da numarul de echivalenti gram intr-un litru de solutie . Personal consider calculul in moli mai elegant decat celin echivalenti gram dar cum intr-o reactie un echivalent gram de reactant A reactioneaza cu un alt echivalent gram de reactant B si nu mol la mol...
Din punct de vedere practic (in laborator) titrul (nr grame de dizolvat-solut in 1 cmc/1ml solutie) este cel mai convenabil de folosit dar a fost scos din materialele scolare de mult timp . Mai vechi la echivalenti gram li se zicea vali si la solutii normale - solutii valare . Cred ca era mai simplu si se facea mai usor asemanarea cu moli - solutii molare(la 1000 ml solutie) sau molale (1000 g solvent).

[victor_91]

Foarte interesanta expunerea dvs. Multumesc!!!