1. O proba cu masa de 2.2 g dintr-o substanta organica este amestecata cu oxid de cupru si incalzita puternic intr-o instalatie speciala. Gazele rezultate din combustie sunt trecute prin 2 vase spalatoare, continand primul H2SO4 si al doilea NaOh. Masa primului vas creste cu 1.08 g, iar masa celui de-al doilea cu 5.28 g. Sa se determine compozitia procentuala de masa a substantei analizate.
2. Intr-un recipient pentru gaze cu volumul de 41 L este depozitata o hidrocarbura. La temp de 27 grade Celsius, presiunea in recipient este de 6 atm. Dupa ce se scot din recipient 232 g de hidrocarbura, presiunea scade la 3,6 atm. Dioxidul de carbon rezultat din arderea probei de hidrocarbura scoase din recipient este retinut in apa de var, cand se separa 1600 g precipitat. Sa se determine:
a)formula moleculara a hidrocarburii
b)volumul(c.n) de aer cu 20% O2 necesar arderii probei de hidrocarbura
c)densitatea hidrocarburii ramase in recipient
d)dens hidrocarburii fata de aer
La prima chiar nu ma prind cum sa incep..
La a doua am facut ceva, dar imi dau cu totul alte rezultate decat cele de la final:
xg .............1600g
CO2+Ca(OH)-->CaCO3+ H2O
44g..............100g
x=44*1600/100=704 g CO2
44g CO2...............12 g C
704g CO2..............yg C
____________________________
y=704*12/44=191,3g C
232-191,3=40,7g H
Aflu formula bruta..
C:191.3/12=15,9
H: 40.7/1=40.7
_______________
15,9:15,9=1
40,7:15,9=2.55
fb: (CH2,55)n
pV=vRT(v=nr de moli)
6*41=v*0.082*300K
___________________
=> v=10 moli
Apoi m-am gandit ca presiunea scade direct proportional cu masa de substanta, deci
3,6/6= 232/MA(masa moleculara a hidrocarburii A)
=>MA=232/0,6
MA=386,66
=>n=386,66/14.55=26,5
=) form moleculara--> (CH2.55)26,5=C26H68, rezultat care este in completa neconcordanta cu cel de la sfarsit
Multumesc anticipat:)