www.didactic.ro

[Maria97]

Se da reactia redox : K2Cr2O7+14HCl--->2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
Am stabilit eu coeficientii si problema mai cerea masa de solutie a HCl cu cp=36,5% stiind ca masa Cl este egala cu 7,3 grame de randament 50 %. Cam cum ar trebui rezolvata?

[irimie]

Se da reactia redox : K2Cr2O7+14HCl--->2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
Am stabilit eu coeficientii si problema mai cerea masa de solutie a HCl cu cp=36,5% stiind ca masa Cl este egala cu 7,3 grame de randament 50 %. Cam cum ar trebui rezolvata?

Fiind o problemă în care se cunoaşte cantitatea de produs de reacţie şi randamentul, este evident că avem de-a face cu o cantitate care s-a obţinut practic di reacţie. Recomandarea majorităţii profesorilor de chimie este ca pentru calcul stoechiometric pe reacţie să se utilizeze cantităţi teoretice. Pentru cazul de mai sus, cantitatea teoretică (notată mt) va fi mt=mp*100/randament. În continuare se înlocuieşte pe ecuaţia reacţiei chimice şi se determină astfel cantitatea de HCl consumată. Atenţie!!! Cantitatea de HCl calculată pe reacţie este acea partea a soluţiei de HCl care este dizolvată în solvent, adică md. Cantitatea de soluţie este ms. Se cunoaşte cp, deci ms se determina simplu.

Masa de Cl2 terotetică este: 14,6 g
Masa de HCl (md) este: 14*36.5*14,6/3*71=35,02 g
Masa de soluţie de HCl cu concentraţia 36,5 este: md*100/cp=95,95 grame.

Succes.
Prof. Lucian Irimie

[Maria97]

eu incercasem sa o fac in acelasi fel doar ca am aflat masa practica, si nu masa teoretica. Puteti sa-mi explicati de ce folosim masa teoretica? In problemele pe care le-am facut la clasa aflam masa practica cum ar fii : mCaCO3=100g si randamentul 50%, cat este VCO2? aflam masa practica adica 50 g CaCO3 sau alta problema: mHCL=100g, cp=73% , randamentul=50%, cat este mFe? deci scriam reactia 2HCL+Fe=FeCl2+H2 si alfam intai md=73m, si dupa aflam masa practica =36,5 si alfam mFe=28 g. Deci masa teoretica este data de problema sau cum..?

[irimie]

În general, când se cere să se calculeze cantitate de reactant şi se dau date despre produşii de reacţie şi randamentul reacţiei, atunci această cantitate va fi cantitatea practică. Pentru calcul pe reacţie se foloseşte întotdeauna cantitatea teoretică. Deci, din cantitatea practică, cu ajutorul randamentului determinăm cantitatea teoretică, apoi se lucrează stoechiometric pe ecuaţia reacţiei chimice.

Numai bine.
Prof. Lucian Irimie

[Maria97]

Multumesc pentru raspuns:)