din datele problemei şi cerinţe cunoaştem următoarele:
nr total de moli de fenoli reacţionati = 0,1 moli
concentraţia sol de HNO3 este 40%
masa de p-nitrofenol = 1,39 g
randamentul reacţiei de obţinere a o-nitrofenol = 30%
Rezolvare:
a). x moli c grame a grame
C6H5–OH + HONO2→O2N–C6H5–OH + H2O
1 mol 63 g/mol 139 g/mol
y moli d grame b grame
C6H5–OH + HONO2→O2N–C6H5–OH + H2O => b = 139 * y = 1,39 => y = 0,01 mol fenol consumat pt obţinere de p-notrofenol
1 mol 63 g/mol 139 g/mol
rezultă că x + y = 0,1 moli fenol => x = 0,09 moli fenol consumat la obţinere de o-nitrofenol
=> a = 12,51 g fenol (cantitatea teoretica, Ct) dar Cp = η * Ct/100 => Cp = 3,753 g o-nitrofenol s-au obținut
b).c = 63 * 0,09 = 5,67g ; d = 0,63 g => c + d = 6,3 g HNO3 intrată în reacţie => ms = (md * 100)/C% = 630/40 => ms = 15,75 g