www.didactic.ro

[kr1sty]

se supun calcinarii 500 g CaCO3 de puritate 60%.calculati masa solutiei de H2SO4 50% care neutralizeaza solutia 20% Ca(OH)2 formata in reactia de stingere a varului

[catalinbalan]

problema cred ca este mai complicata avand mai multe puncte , partea postata avand unele date inutile in rezolvarea acesteia .

Reactiile :

CaCO3--->CaO + CO2(gaz)
CaO+ H2O ---> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 ---> CaSO4 + 2H2O

In 500g CaCO3 de puritate 60% se gasesc (60/100)*500g=300g CaCO3 pur

Masa molara CaCO3=100g (40+12+48 )
Nr de moli de CaCO3= n/M =300/100=3 moli CaCO3

Tinand cont de reactii avem ca la 1 mol de CaCO3 se foloseste un mol H2SO4 deci la 3 moli cat avem x= 3 moli H2SO4 puri .
Concentratia solutiei de H2SO4 fiind de 50% si masa molara a H2SO4 fiind de 98g avem in final ca :

50g H2SO4 puri .................100g solutie 50%
3*98gH2SO4 g puri.............xg sol 50%= 3*98*(100/50)= 6*98=588g sol H2SO4 50%.

Rezultatul final este 588g solutie H2SO4 50% se foloseste pentru neutralizarea solutiei de Ca(OH)2 formate. Dupa cum vedeti concentratia solutiei de Ca(OH) nu conteaza in aceasta rezolvare.

[kr1sty]

mersi mult esti cel mai bun!!