eu trec a IX dar te pot ajuta deoarece problema este destul de usoara.
Hidrocarburile sunt compusi care contin numai Carbon si Hidrogen:
Fie formula urmatoare hidrocarburii: CxHy
Avem un recipient cu volumul de 41L, la temperatura constanta de 27*C (300K). Initial gazul (hidrocarbura) exercita o presiune de 6 atm. Dupa ce se extrac 232 g gaz presiunea P1 scade la 3.6 atm.
Aplicam legea gazelor ideale:
PV = nRT unde R este constant si egal cu 0.082
n initial = PV/RT = 6atm * 41L / 0.082 * 300K = 10 moli hidrocarbura
n final (dupa scoaterea hidrocarburii) = P1V/RT = 3.6 atm * 41L / 0.082 * 300K = 6 moli
diferenta de moli reprezinta hidocarbura scoasa adica 10-6 = 4 moli
Printr-o regula de 3 simpla aflam masa molara a hidrocarburii:
Daca 4 moli .....cantaresc...... 232 g
Dar un mol............................ M
________________________________
M = 58 g/mol
la arderea substantei rezulta CO2 si H2O
2 CxHy + (2x + y) O2 = 2xCO2 + yH2O
2 * 58 2*x*44
232 g 704 g
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (s) + H2O
44g/mol 100 g/mol
a grame 1600g
___________________
a = 704 g CO2
acum inlocuim in prima reactie
calcul pima ecuatie:
x = 4
M = 12x + y = 12*4 + y = 58
y= 10
Formula: C4H10 - butan (un alcan)
formula moleculara:
CH3-CH2-CH2-CH3
reactia de ardere este:
C4H10 + 9 O2 = 4CO2 + 5H2O
58 g/mol..9 moli
231g ........ b moli
b = 36 moli
Un mol din orice gaz in conditii normale (c.n)* ocupa 22.4 L
Vgaz = 22.4 L/mol * 36 moli = 806.4 L O2
100L aer ...contin... 20L O2
Dar c L aer 806.4 L
__________________________________
c = 4032 L aer necesari combustiei hidrocarburii
densitatea este aceeasi indiferent unde de locul unde se afla gazul:
d (densitatea sau "ro") = M/Vm = 58/22.4 = 2.58 g/L adsta in conditii normale.
pentru a afla densitatea la temperatura si presiunea din vas folosi urmatoarea relatie:
Po*Vo / To = P1 * V1 / T1 =======> V1 = Po*Vo*T1/P1 * To
Vo (volumul gazului in conditii normale) = n * 22.4 = 6*22.4 = 134.4 L
V1 = 1 atm * 134.4 * 300K / 3.6 atm * 273 K = 41.02 L (se verifica chestia cu volumul)
ceea ce am scris cu verde normal nu se face, dar ma vrut sa vezi ca volumul gazuului este acelasi cu cel al recipientului.
deci densitatea la 3.6 atm si 300K este:
d1 = m/V = 6moli*58g/mol / 41 L = 8.48 g/L
________
* c.n. - conditii normale inseama 0*C (273K) si 1 atm.
Sper ca ti-am fost de ajutor. Daca mai ai neclaritati nu ezita se le postezi!!