www.didactic.ro

[popliana]

ma poate ajuta cineva ?
Problema suna cam asa: Un amestec de CO si CO2 (raport molar 2:1), la p=2 atm si T=273 K, este trecut printr-o solutie de Ca(OH)2, astfel incat masa vasului creste cu 66 g. Afla volumul amestecului gazos initial.
multumesc

[maria_nagy]

32,76

[mihaimdl]

32,76

Cred ca ar fi utila si descrierea rezolvarii, nu numai rezultatul.
Din amestecul de gaze se absoarbe in Ca(OH)2 doar CO2 (cu formare de carbonat). Prin urmare cresterea masei se datoreaza acestuia. Rezulta ca 66g reprezinta masa initiala a CO2, adica 66/44=3/2=1,5 moli. Din raportul molar CO:CO2 = 2:1 rezuta ca avem 3 moli de CO, prin urmare un total de 4,5 moli gaze la p=2 atm si T=273 K. In conditii normale 4,5 moli de gaz ocupa un volum de 4,5*22,4 l = 100,8l. Cum amestecul este la presiunea de 2 atm, temperatura fiind cea "normala" 273 K (0 grd C) se poate aplica transformarea izoterma: p*V=p0*V0, necunoscuta noastra fiind V (V0=100,8l). Rezulta V=1*100,8/2 = 50,4 l.
Sper ca nu am gresit la calcule sau la "logica"