Pagina 2 din 3

MesajScris: 20 Iun 2009, 13:38
de lavinia_popa
Multumesc mult si scuze Victor pentru bold . Nu mi se pare asa grea chimia organica ..doar ca este nevoie de foarte multa rabdare si perseverenta.[/b]

MesajScris: 21 Iun 2009, 18:19
de lavinia_popa
Buna! Mai am niste probleme ..
1.se supun arderii 416g ameste metan etan si propan , in care cei 3 alcani se gasesc in raport molar 1:2:3.se cere volumul de aer necesar arderii amestecului.
ecuatiile: CH4+2O2 -> CO2 +2H2O +Q
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O +Q
C3H8 + 502 -> 3CO2 + 3H20 +Q
avem y moli metan , 2y moli etan ,3y moli propan
masa amestecului = 16*y + 30*2y + 44*3y=416 adica y=2
in total avem 48 moli O2 deci volumul O2 este 22,4*48 =1075,2l
si teoretic volumul de aer necesar arderii ar trebui sa fie 5*1075,2 adica 5376l . Vreau sa stiu unde am gresit ... :?

si inca o problema care nu-mi iese : in urma analizei elementale a 0,96g substanta organica se obtin 672 mL CO2 si 1,8 g H2O. M substanta organica = 32g/mol si se cere fomula moleculara.

MesajScris: 22 Iun 2009, 11:53
de victor_91
Problema este bine rezolvata, ce nu da? Insa daca e luata din St. Ilie si Ionica M. da 5120l aer deoarece acestia lucreaza cu 21%O2 in aer si aici apare diferenta.

2. Intradevar problema nu da este gresit enuntul!
Nu avem 1,8g H2O ci 1,08g H2O, numai asa da!
Substanta organica cautata va fi metanolul: CH3OH (ne dam seama imediat dupa masa moleculara)
Si in rest cred ca stii sa calculezi cu 1,08g!

MesajScris: 22 Iun 2009, 17:22
de lavinia_popa
la prima problema teoretic raspunsul era 2352l
si la a doua da , stiu sa fac cu 1,08g H2O.. Multumesc Victor !

MesajScris: 23 Iun 2009, 10:57
de victor_91
Nu are cum sa dea atat... Problema asta am gasit-o in alta carte in care in loc de 416g era 832g amestec (adica dublu) in rest se pastreaza enuntul, si volumul de aer da 10752litri, adica dublul lui 5376litri, ceea ce este si normal.

problema la problema

MesajScris: 27 Iun 2009, 01:00
de kristen_b
Kc a reactiei de esterificare a acidul acetic cu etanolul este 4. Se supun esterificarii 48 g de acid acetic si 46 g etanol, se cere compozitia in procente molare a amestecului obtinut la echilibru . Multumesc anticipat.

MesajScris: 27 Iun 2009, 11:25
de victor_91
.....CH3-CH2-OH + CH3-COOH → CH3-CO-O-CH2-CH3 + H2O
I 1mol 0,8moli - -
C x x - -
E 1-x 0,8-x x x
Kc= x ¡ x / (1-x)(0,8-x) = 4
x¡x = (0,8-x-0,8x+x¡x)4
x¡x = 3,2 - 7,2x + 4x¡x
3x¡x - 7,2x + 3,2 =0
delta=51,84-38,4
x1,2=0,6 sau 1,8
1,8 prea mare
deci ramane 0,6
La final:
0,4moli etanol,0,2moli acid, 0,8moli ester, 0,8moli apa = 2,2moli
In procente:
18,18% etanol, 9,09%acid, 36,36%ester respectiv apa!
Sper sa nu fi gresit la calcul, mai urmareste odata. :lol:

MesajScris: 01 Iul 2009, 12:14
de calugaruadriana
Va rog, ajutati-ma cu 2 probleme:


1) Se obtine butadiena prin dehidrogenare, in conditii catalitice, a unui amestec de n-butan si n-butene cu volumul de 656 mcubi, la temperatura de 527 gr.C si presiunea de 1 atm. Stiind ca raportul molar C4H10: C4H8 in amestecul initial este de 3:2 si ca procesul de dehidrogenare se desfasoara cu un randament de 80%, sa se determine volumul de butadiena rezultat masurat la 27 gr.C si 1 atm.

:shock: Am rezolvat-o de 10 ori.. e imposibil sa dea rezultatul de la raspunsuri.

MesajScris: 01 Iul 2009, 12:18
de calugaruadriana
2) O proba de butadiena, ce contine 6 mmoli, reactioneaza cu o solutie de br2 de concentratie 4%. Stiind ca toata cantitatea de butadiena se transforma in compus tatrabromurat si ca randamentul aditiei este de 80% calculati masa de solutie de br2 necesara reactiei.

MesajScris: 01 Iul 2009, 21:16
de victor_91
1.
C4H10 → C4H6 + 2H2
C4H8 → C4H6 + H2
pV=nRT → 1 * 656 = n * 0,082 * 800 → n = 10 kmoli amestec
raport 3:2 → 5x = 10 → x = 2kmoli
6kmoli butan
4kmoli butene
Lucram pe reactie:
se obtine: din butan 6kmoli butadiena la randament 100%, la 80% → 4,8kmoli
din butene 4 kmoli butadiena la randament 100%, la 80% → 3,2kmoli
total: 8kmoli
pV=nRT → 1 * V = 8 * 0,082 * 300
V = 196,8 litri butadiena

2.
C=C-C=C + 2Br2 → BrC-CBr-CBr-CBr
Lucram pe reactie:
6mmoli butadiena → 12mmoli brom la randament 100%
la 80% → 9,6mmoli
md=9,6*160 = 1536mg=1,536g
c/100=md/ms → ms = 38,4g solutie brom

MesajScris: 02 Iul 2009, 12:56
de calugaruadriana
:D Iti multumesc mult, Victor, fiindca te-ai uitat peste problemele mele.
Mai am cateva nelamuriri la ambele probleme:

1) daca ai 8 kmoli, nu trebuia sa-ti dea in mcubi si nu in litri? (raspunsul din carte clar e gresit, e in cmcubi);
2) pe a 2-a problema o sa te rog sa o mai calculezi o data, la randament cred ca ai interpretat gresit, toata cantitatea de butadiena se transforma, deci ar trebui sa ai un numar mai mare de moli de br2, nu un numar mai mic. (mie mi-a dat 60g, iar la raspunsuri e trecut 96g :shock: )

Astept raspuns! :)

MesajScris: 02 Iul 2009, 18:52
de victor_91
Cand ti-am rezolvat problemele, nu le-am mai facut pe o foaie ci direct pe calculator si se poate sa fi gresit la problema 2, la problema 1 se mai intampla!
Erata problema 2!
12mmoli Br2 → 12 * 100 / 80 = 15mmoli brom necesar
15 * 160 = 2,4g
ms = 2,4 * 100 / 4 = 60g solutie brom
la fel ca la tine, cred ca e gresit in carte! De unde e luata problema?

Re: chimie organica

MesajScris: 20 Noi 2011, 22:28
de Julay_08
Buna :) Sunt la profil pedagogic, dar m-am hotarat sa continui pe medicina...am facut cateva sedinte de meditatie la chimie si fac in continuare, insa mai am multe lacune :| Lavinia, vreau sa te intreb si eu cum ai calculat nr. de moli de O, cum ti-a dat 48? Multumesc.

Re: chimie organica

MesajScris: 03 Feb 2012, 20:20
de mia7373
am si eu 2 probleme de chimie cls X va rog frumos cine poate sa ma ajute

1. Se considera schema de reactii:
C4H10=CH4+ A
A+HCl=B
A+Cl2=C

Se cere
a) scrie ec reactiilor chimice, identifica si denumeste substantele necunoscute A,B,C
b) calculeaza masa de compus C obtinut, stiind ca s-au supus cracarii 67,2 cm3 de C4H10 si ca doar 30% din alchena A participa la reactia cu clorul.

2. Un volum de 134,4 cm3(masurat in cond normale) de amestec de etena si propena, aflate in raport molar 1:2 este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0,02 M. Se cere

a) scrie ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b) calculeaza vol sol de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchena
c) calculeaza masa de precipitat brun depus, considerand ca intregul vol de alchene a fost oxidat

va multumesc anticipat

Re: chimie organica

MesajScris: 08 Feb 2012, 11:10
de irimie
mia7373 scrie:am si eu 2 probleme de chimie cls X va rog frumos cine poate sa ma ajute

1. Se considera schema de reactii:
C4H10=CH4+ A
A+HCl=B
A+Cl2=C

Se cere
a) scrie ec reactiilor chimice, identifica si denumeste substantele necunoscute A,B,C
b) calculeaza masa de compus C obtinut, stiind ca s-au supus cracarii 67,2 cm3 de C4H10 si ca doar 30% din alchena A participa la reactia cu clorul.

2. Un volum de 134,4 cm3(masurat in cond normale) de amestec de etena si propena, aflate in raport molar 1:2 este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0,02 M. Se cere

a) scrie ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b) calculeaza vol sol de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchena
c) calculeaza masa de precipitat brun depus, considerand ca intregul vol de alchene a fost oxidat

va multumesc anticipat


Pentru că nu am obiceiul să dau mură-n gura (prefer să învăţ un om să pescuiască decât să-i dau un peşte), am să-ţi dau câteva indicaţii care să te ajute să rezolvi problemele.
Problema 1.Dacă citeşti cu atenţie întreaga problemă, adică şi cerinţele vei observa la punctul b) informaţia că A este o alchenă, deci vei ştii ce formulă moleculară generală are.
Câţi atomi de carbon are alchena A? Simplu: pe baza legii conservării, caţi atomi de intră în reacţie trebuie să şi rezulte. Deci dacă au intrat 4 atomi de C (C4H10) şi rezultă doi compuşi dintre care unul este CH4, ghici câţi atomi de C are A.
De aici te descurci, deoarece ştiind formula moleculară, ştiind că este o alchenă (care este particularitatea structurală a alchenelor), restul reacţiilor, pentru obţinerea substanţelor B si C sunt aplicaţii ale proprietăţilor chimice ale alchenelor, poate chiar vi le-a prezentat profesorul pe tablă.
Pentru punctul b)
Scrii ecuaţia reacţiei de cracare a butanului.
Sub C4H10 treci 22,4, deasupra 67,2x10(la -3) pentru ca lucrăm în l şi moli.
Sub A (determinata la punctul a) treci 1 si deasupra x, de unde calculezi valoarea lui x, (în moli)
Calculezi y ca fiind 30% din x şi foloseşti valoarea la reacţia de obţinere a lui C: sub A treci 1 iar deasupra valoarea lui y sub C treci 1 iar deasupra z, calculezi z (care evident că va fi egal cu y), iar masa de C o calculezi ca fiind z*masa moleculară a lui C.
Problema e simplă; o astfel de problemă o primesc elevii mei pentru nota 5 sau eventual la corigenţă.

Succes.
Prof. Lucian Irimie
Alba Iulia