[phpBB Debug] PHP Warning: in file [ROOT]/phpbb_seo/phpbb_seo_class.php on line 830: include([ROOT]/phpbb_seo/cache/phpbb_cache.php): failed to open stream: Permission denied
[phpBB Debug] PHP Warning: in file [ROOT]/phpbb_seo/phpbb_seo_class.php on line 830: include([ROOT]/phpbb_seo/cache/phpbb_cache.php): failed to open stream: Permission denied
[phpBB Debug] PHP Warning: in file [ROOT]/phpbb_seo/phpbb_seo_class.php on line 830: include(): Failed opening '[ROOT]/phpbb_seo/cache/phpbb_cache.php' for inclusion (include_path='.:/usr/share/pear:/usr/share/php')
chimie organica - didactic.ro

chimie organica

Mesajde lavinia_popa » 20 Iun 2009, 13:38

Multumesc mult si scuze Victor pentru bold . Nu mi se pare asa grea chimia organica ..doar ca este nevoie de foarte multa rabdare si perseverenta.[/b]
lavinia_popa
 
Mesaje: 4
Membru din: 19 Iun 2009, 21:26

Mesajde lavinia_popa » 21 Iun 2009, 18:19

Buna! Mai am niste probleme ..
1.se supun arderii 416g ameste metan etan si propan , in care cei 3 alcani se gasesc in raport molar 1:2:3.se cere volumul de aer necesar arderii amestecului.
ecuatiile: CH4+2O2 -> CO2 +2H2O +Q
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O +Q
C3H8 + 502 -> 3CO2 + 3H20 +Q
avem y moli metan , 2y moli etan ,3y moli propan
masa amestecului = 16*y + 30*2y + 44*3y=416 adica y=2
in total avem 48 moli O2 deci volumul O2 este 22,4*48 =1075,2l
si teoretic volumul de aer necesar arderii ar trebui sa fie 5*1075,2 adica 5376l . Vreau sa stiu unde am gresit ... :?

si inca o problema care nu-mi iese : in urma analizei elementale a 0,96g substanta organica se obtin 672 mL CO2 si 1,8 g H2O. M substanta organica = 32g/mol si se cere fomula moleculara.
lavinia_popa
 
Mesaje: 4
Membru din: 19 Iun 2009, 21:26

Mesajde victor_91 » 22 Iun 2009, 11:53

Problema este bine rezolvata, ce nu da? Insa daca e luata din St. Ilie si Ionica M. da 5120l aer deoarece acestia lucreaza cu 21%O2 in aer si aici apare diferenta.

2. Intradevar problema nu da este gresit enuntul!
Nu avem 1,8g H2O ci 1,08g H2O, numai asa da!
Substanta organica cautata va fi metanolul: CH3OH (ne dam seama imediat dupa masa moleculara)
Si in rest cred ca stii sa calculezi cu 1,08g!
victor_91
 
Mesaje: 44
Membru din: 15 Mar 2008, 17:47
Localitate: Tecuci, Galati

Mesajde lavinia_popa » 22 Iun 2009, 17:22

la prima problema teoretic raspunsul era 2352l
si la a doua da , stiu sa fac cu 1,08g H2O.. Multumesc Victor !
lavinia_popa
 
Mesaje: 4
Membru din: 19 Iun 2009, 21:26

Mesajde victor_91 » 23 Iun 2009, 10:57

Nu are cum sa dea atat... Problema asta am gasit-o in alta carte in care in loc de 416g era 832g amestec (adica dublu) in rest se pastreaza enuntul, si volumul de aer da 10752litri, adica dublul lui 5376litri, ceea ce este si normal.
victor_91
 
Mesaje: 44
Membru din: 15 Mar 2008, 17:47
Localitate: Tecuci, Galati

problema la problema

Mesajde kristen_b » 27 Iun 2009, 01:00

Kc a reactiei de esterificare a acidul acetic cu etanolul este 4. Se supun esterificarii 48 g de acid acetic si 46 g etanol, se cere compozitia in procente molare a amestecului obtinut la echilibru . Multumesc anticipat.
kristen_b
 
Mesaje: 8
Membru din: 10 Iun 2009, 01:22

Mesajde victor_91 » 27 Iun 2009, 11:25

.....CH3-CH2-OH + CH3-COOH → CH3-CO-O-CH2-CH3 + H2O
I 1mol 0,8moli - -
C x x - -
E 1-x 0,8-x x x
Kc= x ¡ x / (1-x)(0,8-x) = 4
x¡x = (0,8-x-0,8x+x¡x)4
x¡x = 3,2 - 7,2x + 4x¡x
3x¡x - 7,2x + 3,2 =0
delta=51,84-38,4
x1,2=0,6 sau 1,8
1,8 prea mare
deci ramane 0,6
La final:
0,4moli etanol,0,2moli acid, 0,8moli ester, 0,8moli apa = 2,2moli
In procente:
18,18% etanol, 9,09%acid, 36,36%ester respectiv apa!
Sper sa nu fi gresit la calcul, mai urmareste odata. :lol:
victor_91
 
Mesaje: 44
Membru din: 15 Mar 2008, 17:47
Localitate: Tecuci, Galati

Mesajde calugaruadriana » 01 Iul 2009, 12:14

Va rog, ajutati-ma cu 2 probleme:


1) Se obtine butadiena prin dehidrogenare, in conditii catalitice, a unui amestec de n-butan si n-butene cu volumul de 656 mcubi, la temperatura de 527 gr.C si presiunea de 1 atm. Stiind ca raportul molar C4H10: C4H8 in amestecul initial este de 3:2 si ca procesul de dehidrogenare se desfasoara cu un randament de 80%, sa se determine volumul de butadiena rezultat masurat la 27 gr.C si 1 atm.

:shock: Am rezolvat-o de 10 ori.. e imposibil sa dea rezultatul de la raspunsuri.
calugaruadriana
 
Mesaje: 3
Membru din: 01 Iul 2009, 11:58

Mesajde calugaruadriana » 01 Iul 2009, 12:18

2) O proba de butadiena, ce contine 6 mmoli, reactioneaza cu o solutie de br2 de concentratie 4%. Stiind ca toata cantitatea de butadiena se transforma in compus tatrabromurat si ca randamentul aditiei este de 80% calculati masa de solutie de br2 necesara reactiei.
calugaruadriana
 
Mesaje: 3
Membru din: 01 Iul 2009, 11:58

Mesajde victor_91 » 01 Iul 2009, 21:16

1.
C4H10 → C4H6 + 2H2
C4H8 → C4H6 + H2
pV=nRT → 1 * 656 = n * 0,082 * 800 → n = 10 kmoli amestec
raport 3:2 → 5x = 10 → x = 2kmoli
6kmoli butan
4kmoli butene
Lucram pe reactie:
se obtine: din butan 6kmoli butadiena la randament 100%, la 80% → 4,8kmoli
din butene 4 kmoli butadiena la randament 100%, la 80% → 3,2kmoli
total: 8kmoli
pV=nRT → 1 * V = 8 * 0,082 * 300
V = 196,8 litri butadiena

2.
C=C-C=C + 2Br2 → BrC-CBr-CBr-CBr
Lucram pe reactie:
6mmoli butadiena → 12mmoli brom la randament 100%
la 80% → 9,6mmoli
md=9,6*160 = 1536mg=1,536g
c/100=md/ms → ms = 38,4g solutie brom
victor_91
 
Mesaje: 44
Membru din: 15 Mar 2008, 17:47
Localitate: Tecuci, Galati

Mesajde calugaruadriana » 02 Iul 2009, 12:56

:D Iti multumesc mult, Victor, fiindca te-ai uitat peste problemele mele.
Mai am cateva nelamuriri la ambele probleme:

1) daca ai 8 kmoli, nu trebuia sa-ti dea in mcubi si nu in litri? (raspunsul din carte clar e gresit, e in cmcubi);
2) pe a 2-a problema o sa te rog sa o mai calculezi o data, la randament cred ca ai interpretat gresit, toata cantitatea de butadiena se transforma, deci ar trebui sa ai un numar mai mare de moli de br2, nu un numar mai mic. (mie mi-a dat 60g, iar la raspunsuri e trecut 96g :shock: )

Astept raspuns! :)
calugaruadriana
 
Mesaje: 3
Membru din: 01 Iul 2009, 11:58

Mesajde victor_91 » 02 Iul 2009, 18:52

Cand ti-am rezolvat problemele, nu le-am mai facut pe o foaie ci direct pe calculator si se poate sa fi gresit la problema 2, la problema 1 se mai intampla!
Erata problema 2!
12mmoli Br2 → 12 * 100 / 80 = 15mmoli brom necesar
15 * 160 = 2,4g
ms = 2,4 * 100 / 4 = 60g solutie brom
la fel ca la tine, cred ca e gresit in carte! De unde e luata problema?
victor_91
 
Mesaje: 44
Membru din: 15 Mar 2008, 17:47
Localitate: Tecuci, Galati

Re: chimie organica

Mesajde Julay_08 » 20 Noi 2011, 22:28

Buna :) Sunt la profil pedagogic, dar m-am hotarat sa continui pe medicina...am facut cateva sedinte de meditatie la chimie si fac in continuare, insa mai am multe lacune :| Lavinia, vreau sa te intreb si eu cum ai calculat nr. de moli de O, cum ti-a dat 48? Multumesc.
Julay_08
 
Mesaje: 1
Membru din: 20 Noi 2011, 22:19

Re: chimie organica

Mesajde mia7373 » 03 Feb 2012, 20:20

am si eu 2 probleme de chimie cls X va rog frumos cine poate sa ma ajute

1. Se considera schema de reactii:
C4H10=CH4+ A
A+HCl=B
A+Cl2=C

Se cere
a) scrie ec reactiilor chimice, identifica si denumeste substantele necunoscute A,B,C
b) calculeaza masa de compus C obtinut, stiind ca s-au supus cracarii 67,2 cm3 de C4H10 si ca doar 30% din alchena A participa la reactia cu clorul.

2. Un volum de 134,4 cm3(masurat in cond normale) de amestec de etena si propena, aflate in raport molar 1:2 este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0,02 M. Se cere

a) scrie ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b) calculeaza vol sol de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchena
c) calculeaza masa de precipitat brun depus, considerand ca intregul vol de alchene a fost oxidat

va multumesc anticipat
mia7373
 
Mesaje: 1
Membru din: 03 Feb 2012, 20:11

Re: chimie organica

Mesajde irimie » 08 Feb 2012, 11:10

mia7373 scrie:am si eu 2 probleme de chimie cls X va rog frumos cine poate sa ma ajute

1. Se considera schema de reactii:
C4H10=CH4+ A
A+HCl=B
A+Cl2=C

Se cere
a) scrie ec reactiilor chimice, identifica si denumeste substantele necunoscute A,B,C
b) calculeaza masa de compus C obtinut, stiind ca s-au supus cracarii 67,2 cm3 de C4H10 si ca doar 30% din alchena A participa la reactia cu clorul.

2. Un volum de 134,4 cm3(masurat in cond normale) de amestec de etena si propena, aflate in raport molar 1:2 este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0,02 M. Se cere

a) scrie ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b) calculeaza vol sol de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchena
c) calculeaza masa de precipitat brun depus, considerand ca intregul vol de alchene a fost oxidat

va multumesc anticipat


Pentru că nu am obiceiul să dau mură-n gura (prefer să învăţ un om să pescuiască decât să-i dau un peşte), am să-ţi dau câteva indicaţii care să te ajute să rezolvi problemele.
Problema 1.Dacă citeşti cu atenţie întreaga problemă, adică şi cerinţele vei observa la punctul b) informaţia că A este o alchenă, deci vei ştii ce formulă moleculară generală are.
Câţi atomi de carbon are alchena A? Simplu: pe baza legii conservării, caţi atomi de intră în reacţie trebuie să şi rezulte. Deci dacă au intrat 4 atomi de C (C4H10) şi rezultă doi compuşi dintre care unul este CH4, ghici câţi atomi de C are A.
De aici te descurci, deoarece ştiind formula moleculară, ştiind că este o alchenă (care este particularitatea structurală a alchenelor), restul reacţiilor, pentru obţinerea substanţelor B si C sunt aplicaţii ale proprietăţilor chimice ale alchenelor, poate chiar vi le-a prezentat profesorul pe tablă.
Pentru punctul b)
Scrii ecuaţia reacţiei de cracare a butanului.
Sub C4H10 treci 22,4, deasupra 67,2x10(la -3) pentru ca lucrăm în l şi moli.
Sub A (determinata la punctul a) treci 1 si deasupra x, de unde calculezi valoarea lui x, (în moli)
Calculezi y ca fiind 30% din x şi foloseşti valoarea la reacţia de obţinere a lui C: sub A treci 1 iar deasupra valoarea lui y sub C treci 1 iar deasupra z, calculezi z (care evident că va fi egal cu y), iar masa de C o calculezi ca fiind z*masa moleculară a lui C.
Problema e simplă; o astfel de problemă o primesc elevii mei pentru nota 5 sau eventual la corigenţă.

Succes.
Prof. Lucian Irimie
Alba Iulia
irimie
 
Mesaje: 20
Membru din: 05 Oct 2009, 20:07
Localitate: Alba Iulia

AnteriorUrmătorul

Înapoi la Chimie

Cine este conectat

Utilizatorii ce navighează pe acest forum: Niciun utilizator înregistrat şi 0 vizitatori

cron